Hydrogen là nguyên tố hóa học có ký hiệu H và số nguyên tử 1. Đây là nguyên tố đơn giản nhất trong bảng tuần hoàn, với hạt nhân chỉ chứa một proton và một electron chuyển động xung quanh. Hydrogen ...
| Nhóm | 1 | Điểm nóng chảy | −259,16°C, −434,49°F, 13,99 K |
| Giai đoạn | 1 | Điểm sôi | −252,879°C, −423,182°F, 20,271 K |
| Khối | S | Mật độ (g/L) | 0,08988 g/L |
| Số nguyên tử | 1 | Khối lượng nguyên tử | 1.008 |
| Trạng thái ở nhiệt độ thường | Khí | Các đồng vị chính | 1H, 2H |
| Cấu hình electron | 1s1 |
Số CAS |
133-74-0 |
| Mã định danh Chémpider | 4515072 |
Hydrogen là nguyên tố có tính khử mạnh và dễ tham gia phản ứng với nhiều nguyên tố khác.
Khi cháy trong oxy, hydrogen tạo thành nước và giải phóng nhiều nhiệt:
Đây là phản ứng đặc trưng của hydrogen và là cơ sở cho việc sử dụng hydro làm nhiên liệu.
Hydrogen có thể kết hợp với nhiều phi kim như clo, lưu huỳnh hoặc nitơ:
Phản ứng tổng hợp amoniac là nền tảng của quy trình Haber trong công nghiệp hóa chất.
Ở nhiệt độ cao, hydrogen có thể khử một số oxit kim loại:
Tính chất này cho thấy hydrogen là một chất khử hiệu quả.
Hydrogen có ba đồng vị tự nhiên quan trọng:
| Đồng vị | Kí hiệu | Thành phần hạt nhân |
| Protium | 1H | 1 proton |
| Deuterium | 2H hoặc D | 1 proton, 1 neutron |
| Tritium | 3H hoặc T | 1 proton, 2 neutron |
Trong đó protium chiếm hơn 99,98% lượng hydro tự nhiên. Tritium là đồng vị phóng xạ được sử dụng trong nghiên cứu hạt nhân và công nghệ nhiệt hạch.
Hydrogen là thành phần cơ bản của nước, axit, bazơ và hầu hết các hợp chất hữu cơ. Nguyên tố này tham gia vào vô số phản ứng hóa học trong tự nhiên cũng như trong công nghiệp, từ quá trình quang hợp của thực vật đến sản xuất phân bón, nhiên liệu và vật liệu mới.
Nhờ cấu trúc nguyên tử đơn giản cùng khả năng phản ứng linh hoạt, hydrogen giữ vị trí đặc biệt trong hóa học hiện đại và được xem là nguyên tố nền tảng cho sự sống trên Trái Đất.
